混合溶液的PH如何计算

混合溶液的PH计算需要先计算出每个溶质的酸碱常数和浓度，然后根据酸碱反应的平衡常数及浓度计算出氢离子浓度，最后再用PH=-log[H+]计算PH值。

如果混合溶液中有多个酸或碱，则需要考虑它们之间的中和反应，从而确定最终的PH值。另外，需要注意混合溶液中溶质之间的相互作用，可能会影响PH值的计算结果。

《2》

一、不同浓度的强酸溶液或不同浓度的强碱溶液混合

   例1、求下列两混合液的pH：

   （1）0.1mol/L的HCl溶液与等体积的pH＝2的HCl溶液混合；

   （2）0.1mol/L的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。

   注意：如（2），当两种不同pH的强碱溶液混合时，决不能直接根据pH求混合溶液的c(H+)而要先求c(OH－)，再根据水的离子积转化出c(H+)。如用H+离子浓度直接求pH，必然会产生极大的误差。

小结：①酸按酸，碱按碱，酸碱混合按过量，无限稀释7为限。

②0.3规则：从例1（2）的计算可以看出：对于pH相差3或3以上的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH混 == pH大—0.3；同理，对于强酸，pH混 == pH小+0.3（pH相差1时0.3改0.26，pH相差2时，0.3改0.29）。

二、强酸溶液与强碱溶液混合

  例2、假设混合后溶液体积保持不变，求下列混合溶液的pH：

  （1）25℃时，在10mL 0.1mol/LH2SO4溶液中加入0.1mol/LNaOH溶液30mL； 

  （2）25℃时，在30mLpH==2的H2SO4溶液中加入pH=12的NaOH溶液10mL。

解：（1）n(H+)＝0.1mol/L×2×0.010L＝2×10－3mol

n(OH－)＝0.1mol/L×0.030L＝3×10－3mol，OH－离子过量。

所以c(OH－)混＝＝2.5×10－2mol/L

pOH混＝－lg2.5×10－2＝2－0.398≈1.60 pH混＝14－1.60＝12.40

  （2）判断过量：方法①，c(H+)＝10－pH＝10－2（mol/L），c(OH－)＝10 pH－14＝10－2（mol/L），c(H+)＝c(OH－)，因酸溶液体积大，酸（H+）过量；方法②，因pH酸+pH碱＝2+12＝14，则等体积混合反应完全，现酸体积大于碱体积，酸（H+）过量。

c(H+)＝＝5×10－3mol·L－1，pH＝－lg5×10－3＝2.3。

小结：①强酸强碱混合，恰好完全反应，pH混＝7（25℃）；

②计算关键是过量判断，常用方法有2种：（1）比较n(H+)与n(OH－)的大小。（2）比较酸碱溶液pH之和：等于14，c(H+)与c(OH－)相等；小于14，c(H+)大于c(OH－)；大于14，c(H+)小于c(OH－)。